镍的化合物 1、镍（Ⅱ）的化合物（1）氧化镍：NiC2O4==NiO+CO+CO2（2）氢氧化镍：Ni2+2OH-==Ni(OH)2（3）硫酸镍2Ni+2H2SO4+2HNO3==2NiSO4+NO2+NO+3H2ONiO+H2SO4==NiSO4+H2ONiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2+H2O（4）卤化镍：NiF2NiCl2NiBr2NiI2 2、镍（Ⅲ）的化合物（1）氧化高镍4NiO+O2==2Ni2O32Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2ONi2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O（2）氢氧化高镍4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO22Ni2++6OH-+Br2==2Ni(OH)3+2Br-2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O 镍的配合物（1）氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+（2）氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-（3）螯合物：[Ni(en)3]2+（4）羰基配位化合物（a）Ni(Co)4（b）(C2H5)2Ni 发现过程： 1751年，瑞典的克郎斯塔特，用红砷镍矿表面风化后的晶粒与木炭共热，而制得镍。 元素描述： 有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2•6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。 银白色金属，密度8.9克/厘米3。熔点1455℃，沸点2730℃。化合价2和3。电离能为7.635电子伏特。质坚硬，具有磁性和良好的可塑性。有好的耐腐蚀性，在空气中不被氧化，又耐强碱。在稀酸中可缓慢溶解，释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+；对氧化剂溶液包括硝酸在内，均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。