中文名称：乙醇；酒精 　　英文名称：ethylalcohol;ethanol 　　分子式：C2H5OH 　　结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 　　 官能团：羟基(-OH) 　　CAS登录号：64-17-5 　　EINECS登录号：200-578-6 　　RTECS号：KQ6300000 　　（结构如右图）C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。 　　描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 　　相对分子量：46.07 　　 性质 　　 　　 MolarMass=46.06844(232) 　　外观与性状：无色液体，有特殊香味。 　　密度：0.789g/cm^3;(液) 　　熔点： 117.3 C(158.8K) 　　沸点：78.3 C(351.6K) 　　在水中的溶解度：pKa15.9 　　黏度：1.200mPa s(cP),20.0 C 　　分子偶极矩：5.64fC fm(1.69D)(气) 　　折射率：1.3614 　　相对密度(水=1)：0.79 　　相对蒸气密度(空气=1)：1.59 　　饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃) 　　燃烧热(kJ/mol)：1365.5 　　临界温度(℃)：243.1 　　临界压力(MPa)：6.38 　　辛醇/水分配系数的对数值：0.32 　　闪点(℃)：12 　　引燃温度(℃)：363 　　爆炸上限%(V/V)：19.0 　　爆炸下限%(V/V)：3.3 　　溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 　　电离性：非电解质 　　无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。 　　物理性质 　　乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 　　 =589.3nm和18.35 C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。 　　化学性质 　　酸性 　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　CH3CH2OH （可逆）CH3CH2O-+H+ 　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。 　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 　　CH3CH2OH+D2O （可逆）CH3CH2OD+HOD 　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。 　　与乙酸反应 　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。 　　CH3CH2OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆) CH3COOCH2CH3+H2O 　　与氢卤酸反应 　　C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O 　　C2H5OH+HX C2H5X+H2O 　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。 　　氧化反应 　　 　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 　　完全燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 　　2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛） 　　C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 　　消去反应 　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸） 　　C2H5OH C2H4+H2O 　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃浓硫酸） 　　C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应） 　　酯化反应 　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆) CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） 　　 酸 脱 羟基 ， 醇 脱 氢 　　燃烧 　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。 　　CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。 　　与卤化氢反应 　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如： 　　CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H-OH 　　脱水反应 　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 　　如果温度在140℃左右生成物是乙醚 　　CH3CH2-OH+HO-CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O 　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯 　　CH2HCH2OH CH2=CH2+H2O 　　还原性 　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 　　2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（条件是在催化剂的作用下加热） 　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应： 　　2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 　　药理作用 　　广泛用于医用消毒。一般使用95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如75%的酒精在常温（25C）下一分内可以杀死大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。 　　乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。 [编辑本段] 分类　　（1）按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。 　　（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。 　　（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。 　　（4）按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。 [编辑本段] 用途　　乙醇的用途很广，主要有： 　　（1）不同浓度的消毒剂： 　　95%的酒精用于擦拭紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。 　　70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。 　　40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的背、腰、臀部因长期受压可引发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循环，防止褥疮形成的目的。 　　25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦拭皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓度不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。 　　（2）饮料： 　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56度的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖等有关物质。 　　（3）基本有机化工原料： 　　乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料 　　（4）汽车燃料： 　　乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，美国销售乙醇汽油已有20年历史。 　　此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂等几大方面，其中用量最大的是消毒剂。 [编辑本段] 工业制法　　工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇： 　　1．发酵法 　　发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料部经这一步）、发酵，即可制得乙醇。 　　发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。 　　2．乙烯水化法 　　乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇： 　　CH2═CH2+H─OH C2H5OH（该反应分两步进行，第一步是与醋酸汞等汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而后用硼氢化钠还原） 　　此法中的原料 乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。 [编辑本段] 危险性　　EU分类可燃(F) 　　警示性质标准词R11 　　安全建议标准词S2,S7,S16 　　闪点286.15K(13 Cor55.4 F) 　　毒性：LD5085mg/kg 　　 健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。慢性影响：在生产中长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。乙醇具有成瘾性及致癌性，但乙醇并不是直接导致癌症的物质，而是致癌物质普遍溶于乙醇。在中国传统医药观点上，乙醇有促进人体吸收药物的功能，并能促进血液循环，治疗虚冷症状。药酒便是依照此原理制备出来的 　　燃爆危险：本品易燃，具刺激性。 　　危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。 　　急救： 　　皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 　　眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　食入：饮足量温水，催吐。就医。 　　防护措施 　　工程控制：密闭操作，加强通风 　　呼吸系统防护：空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器 　　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 　　身体防护:穿胶布防毒衣。 　　手防护：戴橡胶手套。 　　其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。